с увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2+С2 СО-Q

А) не изменится

Б) сместится в сторону продуктов реакции

В) сместится в сторону исходных веществ

С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2 Н4 (Г) + Н2 О (Г) ↔ С2 Н5 ОН (Г) : А Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ. аргументируйте свой ответ

1) С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой хим. реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q а) не изменится б) сместится в сторону продуктов реакции в) сместится в строну исходных веществ

Помогите! 1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор 3) Способ получения реагентов 4) Температура 2.

1) Дана равновесия система: CH4+2H2O (г) - >CO2+4H2-165 кДж/моль При каких условиях равновесие сместится в сторону продуктов реакции? 2) FeO+H2->Fe+H2O (г) - 23 кДж/моль При каких условиях равновесие сместится в сторону исходных веществ?

1) в какую сторону сместится химическое равновесие системы при уменьшении давления? 2H2O (г) ↔2H2 (г) + 02 (г) 2) в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры?