1) С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой хим. реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q

а) не изменится б) сместится в сторону продуктов реакции в) сместится в строну исходных веществ

С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2 Н4 (Г) + Н2 О (Г) ↔ С2 Н5 ОН (Г) : А Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ. аргументируйте свой ответ

с увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2+С2 СО-Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ

Помогите! 1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор 3) Способ получения реагентов 4) Температура 2.

1. Равновесие реакции 2SO3 (г) = 2SO2 (г) + O2 (г) ; ΔН>0 можно сместить в сторону исходных веществ при: 1) увеличении концентрации О2 2) понижении концентрации SO2 3) повышении температуры 4) использовании катализатора 5) повышении концентрации SO3

Для реакции О2+2F2=2F2O+54 ккал а) вправо или влево сместится равновесие при увеличении концентрации первого вещества. Б) вправо или влево сместится равновесие при уменьшении концентрации второго вещества.