1). Щелочной металл массой 115 г. взаимодействует с водою. У результате реакции выделяется газ объемом 56 л. (н. у.). Определите метал. Укажить протонное число атома соответствующего щелочного элемента.

Запишем реакцию в общем виде

2 Me + 2 H2O - - > 2 MeOH + H2

ню водорода равно 56/22,4 = 2,5 моль

Из уравнения реакции видно, что ню металла в два раза большн, тоесть 5 моль

Тогда М Ме = 115/5 = 23 г/моль

Искомый металл натрий

У атома натрия протоно 11 нейтронов 12 и электронов 11

Решение:

Дано:

m (Ме) = 115 г

V (H2) = 56 л

Найти:

Ме---?

Z---?

1)

х моль 2,5 моль

2 Ме+2H2O=2 МеOH+H2

2 моль 1 моль

V (H2) = V (H2) / Vm=56/22,4=2,5 моль;

По уравнению реакции:

х моль=2,5*2/1=5 моль

М (Ме) = m (Ме) / n (Ме) = 115/5=23 г/моль

Ме---Na

2) Z=A-N=23-12=11---протонное число

Ответ: 1) Na; 2) 11.