При 508 градусов C константа равновесия обратимой реакции 2HII2+H2

равна 0,0294. Сколько процентов HI продиссоциирует к моменту наступления равновесия при этой температуре?

Здравствуйте, очень нужна помощь умного человека! у самой никак не выходит: для обратимой реакции H2+I2=2HI при 509 C константа скорости прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047, нужно вычислить константу равновесия.

Константа равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ⇔ 2NO2 при определенной температуре равна 2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый моль NO, чтобы окислить 40% NO в NO2, если исходная концентрация NO равна 2,5 моль/л?

1. Константа равновесия реакции 2NО+O2↔2NO2 равна 4. В состоянии равновесия концентрации О2 и NO2 равны: [О2]=0,15 моль/л и [NO2]=0,2 моль/л. Найдите равновесную концентрацию NO (в моль/л). 2.

Уравнение реакции Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O Соответствует 1) 1) обратимой, экзотермической реакции 2) 2) необратимой, эндотермической реакции 3) 3) необратимой, экзотермической реакции 4) 4) обратимой, эндотермической реакции

В замкнутом сосуде вместимостью 15 литров протекает обратимая гомогенная реакция H2+I2=2HI, дельта H меньше 0, до установления равновесия. Исходные массы водорода 0,6 г, йода 114,3 г. К моменту наступления реакции прореагировало 40% йода.