Здравствуйте, очень нужна помощь умного человека! у самой никак не выходит:

для обратимой реакции H2+I2=2HI при 509 C константа скорости прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047, нужно вычислить константу равновесия.

Стандартная энергия Гиббса реакции СО (г) + Н2 О (г) = СО2 (г) + н2 (г) равна - 25,5 кДж/мол при 373 К. Вычислить константу равновесия этой реакции и обратной. Подскажите константу прямой то я нашла, а как найти обратной?

Вычислить константу равновесия обратимой реакции, протекающей по уравнению: 2 NO22 NO+О2 зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ равны [ NO2]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л, [О2]=0,12 моль/л.

Выберите утверждение, которое верно для характеристики скорости обратных реакций в обратимых процессах (за начало процесса берется время начала взаимодействия исходных веществ) : а) скорость обратной реакции вначале равна скорости прямой реакции б)

При 508 градусов C константа равновесия обратимой реакции 2HII2+H2 равна 0,0294. Сколько процентов HI продиссоциирует к моменту наступления равновесия при этой температуре?

Реакция между азотом и кислородом является: 1) эндотермической, некаталитической и обратимой; 2) экзотермической, каталитической и обратимой; 3) эндотермической, каталитической и необратимой; 4) экзотермической, некаталитической и обратимой.