Обьем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен чему? Хотел бы просто узнать алгоритм решения, но и от подробного решения задачи не откажусь.

Дано: 3.25 г

Найти:V (H)

Решение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

1) Мr=2 г/моль

2) м=N*V V=m/M

V=3.25/2 моль=1.6 (приблизительно)

3) V=1.6 моль*22.4 моль (это постояное) моли сокращаются=35.8 моль

Ответ:V=35.8 моль

Дано:

m (Zn) = 3,25 г

V (H2) - ?

Решение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Сначала узнаем количество вещ-ва цинка через его массу и молярную массу

n=m/M

n=3,25/65=0,05 г/моль

По уравнению реакции мы видим, что на один моль цинка тратится один моль водорода. Отсюда следует что n (Zn) = n (H2) = 0,05 г/моль

Далее узнаем объем водорода через молярный объем:

n=V/Vm

V=nVm=0,05*22,4=1,12 литров

Ответ: 1,12 литра