При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112 г. Определите массу разложившегося карбоната кальция, если массовая доля выхода продукта равна 80%.

Дано:

m (CaO) = 112 г

W (вых) = 80%

Найти:

m (СaCO3)

Определи объем с учетом 80% выхода продукта:

112 г - 80%

х л - - - 100%

х = 112 г ∙ 100% / 80% = 140 г

х г 140 г

СaCO3 = СaO + CO2

100 г 56 г

х г - - - 140 г

100 г - - - 56 г

х = 100 г ∙ 140 г/56 г = 250 г

ответ: m (СaCO3) = 250 г

Дано: Решение.

m (CaO) = 112 г CaCO3→CaO→CO2

w = 80% w=m (практ.) / m (теорет.)

m (CaCO3) - ? Mr (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г

Mr (CaO) = 40+16=56 г

x/100=112/56

x=200 г

m (практ.) = 200 г

m (теорет.) = m (практ.) * w/100

m (теорет.) = 200*80/100=160 г