В реакции металлотермии между алюминием и оксидом железа (3) получено 44,8 кг металла. Определить массу исходного оксида со степенью чистоты 80%.

Дано:

m (Fe) = 44,8 кг

Wчист. (Fe2O3) = 80%

Найти: m (Fe2 О3)

Решение:

х г 44,8 кг

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

160 г 112 г

х г - - - 44,8 кг

160 г - - - 112 г

х = 160 г ∙ 44,8 кг/112 г = 64 кг

Определим массу с учетом 80%:

m (осн. комп) = m (тех. прод) ∙ w (осн. комп) / 100%

m (Fe2 О3) = 64 кг ∙ 80% / 100% = 51,2 кг ответ:

m (Fe2 О3) = 51,2 кг

Решение:

100-80=20

Al+MeO (3) = 44.8 кг

44.8:20•вал=