Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения. О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д. И. Менделеева?

Question

Химия

Воислава

12 января, 13:38

Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения. О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д. И. Менделеева?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Камилл · Answer 1

В пределах первых трёх периодов периодической системы Д. И. Менделеева есть только одна пара с соотношением масс 1 к14 - это H и N. (уже следующая пара He и Fe выходят за третий период)

Вещество А это N.

Вещество В это Н.

Простейшее их соединение - NH3

Задача

Ar (C) = 14 г/моль

m (C) = 100 г = 7,1428 моль

m (H) = 21,4 г

Если разделить 21,4 г разделить на 7,1428 моль (количество вещества которое требуется для реакции с углеродом) получится примерно 3 г на каждый моль. Вещества с такой атомной массой (3) нет. Значит 3 - число кратное количеству атомов в соединении.

Делаем вывод, что NH3 - то самое соединение, которое нам нужно.