какой объем водорода получиться при взаимодействии соляной кислоты массой 7,3 г с цинком?

химическое количество (n) соляной кислоты = масса/молярная масса=7,3 грамм/36,5 г=0,2 моль

уравнение:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

0,2 моль - х

2 моль - 1 моль

х=0,1 моль

объем=хим. кол-во * молярный объем = n*Vm=0,1 моль * 22,4 дм3/моль=2,24 дм3

Ответ: 2,24 дм3

вроде бы так ...

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (HCl) = m/M = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции n (H2) = 2n (HCl), n (H2) = 0,1 моль

V (H2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л