Определить объем воздуха, необходимого для сгорания 100 л природного газа, содержащего CH4-90%, C2H6-6%, C3H8-2%, и 2% негорючих примесей.

Найдем исходные объемы компонентов природного газа:

90% это 90 л из 100 л, значит в исходной смеси находятся:

90 л метана

6 л этана

2 л пропана

2 л негорючих примесей

Составим уравнения сгорания горючих компонентов:

90 л Хл

CH4 + 2O2 = CO2+2H2O

1 моль 2 моль

V (O2) = 90 л х 2 моль / 1 моль = 180 л

6 л Хл

2C2H6 + 7O2 = 4CO2+6H2O

2 моль 7 моль

V (O2) = 6 л х 7 моль / 2 моль = 21 л

2 л Хл

C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O

1 моль 5 моль

VO2) = 2 л х 5 моль / 1 моль = 10 л

Остальные вещества не горят.

Суммируем объём необходимого кислорода:

180+21+10=211 л чистого кислорода

т. к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:

211 л кислорода - 21%

х л воздуха - 100%

х=211*100/21=1004,8 л воздуха необходимо для сгорания 100 л природного газа данного состава.

Напишите потом мне правильно решила или нет, самой интересно.

2 л Хл

C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O

1 моль 5 моль

VO2) = 2 л х 5 моль / 1 моль = 10 л

Остальные вещества не горят.

Суммируем объём кислорода:

180+21+10=211 л