При окислении 16,74 г. двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

2 Ме + О2 = 2 МеО mO2 = 21,54 - 16,74 = 4,8 г

16,74 г 4,8 г

Хг 32 г

2 Ммет = 16,74 х 32/4,8 = 111,6 г

Ммет = 111,6/2 = 55,8 г/моль - молярная масса - металл железо Fe

Ar = 55,847 у. е.

В этой рекации Fe 2-валентно, поэтому Мэ = МFe x fэ = 56 х 1/2 = 28 г/моль

Мэ (оксида) = Мэ + М (о) = 28 + 8 = 36 г/моль