На основании принципа Ле Шателье обоснуйте условия повышения выхода продуктов в процессе, протекающем согласно уравнению: 2 СО (г) + О2 (г) = 2 СО (г) ; дельта Н меньше 0

5.32. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры: a) 2 NO (г) + O2 (г) ⇆ 2 NO2 (г) ; ΔН° < 0 б) 2 SO3 (г) ⇆ 2 SO2 (г) + O2 (г) ;

Как можно добиться повышения выхода аммиака (изменяя концентрацию веществ, давление и температуру) в реакции, протекающей по схеме: N2 + 3H2 &#61659; 2NH3; &#61508; H < 0. Вывод сделайте на основании принципа Ле Шателье

2HI ↔ H2 + I2; ΔН0 < 0 На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции.

При восстановлении оксида железа протекающем согласно уравнению Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2, получено 2,24 кг железа. Сколько литров оксида углерода для этого потребовалась

Пользуясь принципом Ле Шателье обьяснить как сместиться равновесие при понижении концентрации одного из исходных веществ при понижении температуры при понижении давления: 2 SO3=