Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

S + O2 = SO2

n = m/M

M (S) = 32 г/моль

n (S) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения видно, что n (S) = n (SO2) = 0,1 моль

m = n*M

M (SO2) = 64 г/моль

m (SO4) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г

6,4 г - выход при 100%

х г - при 75%

х = (6,4*75) / 100 = 4,8 г

Ответ: 4,8 г