Описание свойств атомов химических элементов в группах сверху вниз

В пределах главных (А) подгрупп с ростом заряда ядра происходит: уменьшение неметалличности химических элементов увеличение восстановительных свойств атомов химических элементов в свободном состоянии уменьшение электроотрицательности атомов

Запишите химические формулы соединений, состоящие из: a) 1 атома водорода, 1 атома азота и 3 атомов кислорода: б) 1 атома серы и 3 атомов кислорода: в) 1 атома углерода и 2 атомов кислорода: г) 1 атома углерода и 4 атомов водорода: д) 2 атома

Соотнесите: формулы исходных веществ а) MgO и H2SO4 б) AlCL3 и LiOH в) Mg (OH) 2 и H2SO4 г) Mg (No3) 2 и NaOH Сокращенное ионное уравнение 1) Mg 2 + (двойка и плюс сверху) + SO4 2 - (двойка и минус сверху) → MgSO4 2) MgO + 2H + (плюс сверху) → Mg 2

Структура Периодической системы Химических элементов Д. И. Менделеева. Общие закономерност и в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах, их объяснения на основе строения атомов

12. В ряду химических элементов Te → Se → S 1) увеличиваются радиусы атомов 2) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается кислотный характер их высших оксидов