При обжиге 2 г известняка получилось

336 мл углекислого га. если считать, что весь углекислый газ выделился в результате разложения карбоната кальцияббмасовая доля последнего в данном образце извест яка равна?

Question

Химия

Мила

28 мая, 01:41

При обжиге 2 г известняка получилось

336 мл углекислого га. если считать, что весь углекислый газ выделился в результате разложения карбоната кальцияббмасовая доля последнего в данном образце извест яка равна?

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Фотиния · Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

n (CO2) = V/Vm = 0.336 / 22,4 = 0, 015 моль

m (CaCO3) = n*M=0,015 * 100 = 1,5 г - чистый известняк

w (CaCO3) = m (чистого CaCO3) / m (всего образца) * 100% = (1,5/2) * 100 = 75%

значит 0,5 г - это были примеси