В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции

2SO2 (г) + O2=2SO3 (г) + Q при:

а) повышении давления

б) повышении температуры

в) давлении избытка кислорода

В реакции СO (г) + 2 Н2 (г) ⇄ СН3 ОН (г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении температуры и повышении давления 4) понижении

Химия 9 класс 1. Дайте характеристику бария. 2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + Q А) при повышении температуры б) при понижении давления Даете характеристику химической реакции. 3.

1) С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой хим. реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q а) не изменится б) сместится в сторону продуктов реакции в) сместится в строну исходных веществ

1. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления: 1) 2SO3 ⇄ O2 + 2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q 3) N2 + O2 ⇄ 2NO - Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q 2.

Укажите в какую сторону сместится равновесие при: 1. Повышении температуры. 2. Понижении давления. 3. Повышении концентрации исходных веществ 2CO+O2 = 2CO2-Q 2SO2+O2 = 2SO3+Q