Определите объем газа, образующий при взаимодействии 44 г сульфида железа (II) с раствором серной кислоты

=11.15 грамма. (г) Вспоминала пол часа ...

Там не особо понятно условие первой задачи

Al2S3 + 6HCL = 3H2S + 2AlCL3

Определяем массу примесей

m (пр) = m x w=10 x 0.05=0.5 г

тогда чистого сульфида было 10-0.5 = 9.5 г

количество вещества сульфида

n (Al2S3) = m/M=9.5/102=0.093 моль

m (HCL) = m xw=30x 0.1 = 3 г

n (HCL) = 3 / 36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке

тогда

3n (Al2S3) = n (H2S)

n (H2S = 0.093 x3=0.279 моль

V (H2S) = n x Vm=6.25 л

2 2. Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%. Рассчитайте объем сероводорода (н. у), который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44 г.

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S

m (пр) = m x w = 44 x0.04=1.76 г

Чистый сульфид 44 - 1.76=42.24 г

определяем количество вещества сульфида

n (FeS) = m/M = 42.24 / 88=0.48 моль

n (FeS) = n (H2S)

V (H2S) = n x Vm = 0.48 x 22.4=10.75 л

3. Какая масса соли может поучиться, если 5 г цинка поместили в 10 г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%?

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2

n (Zn) = m/M=5/65=0.076 моль

m (HCL) = m x w=10 x 0.3=3 г

n (HCL) = 3/36.5=0.082 моль

цинк в избытке.

n (HCL) = n (ZnCL2)

m (ZnCl2) = n x M = 0.082 x 136=11.15 г