Определите массу соли оброзовавшейся при взаимодействие 200 г 4% раствора гидроксида натрия с оксидом серы (VI) объемом 4,48 л

M в-ва=200*0.04=8 г NaOH

n (NaOH) = 8/40=0.2 моль

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

2 моль 1 моль по уравнению

n (SO3) = 4.48/22.4=0.2 моль,

SO3 - в избытке!

NaOH+SO3=NaHSO4

n (NaOH) = n (NaHSO4) = 0.2 моль

m=M*n=120*0.2=24 г NaHSO4

Mr (NaHSO4) = 120