В раствор содержащий 14,2 г Na2SO4 прилили раствор содержащий 35 г AgNO3. Рассчитайте массу осадка.

Na2SO4+2AgNO3->2NaNO3 + M (Na2SO4) = 23*2+32+16*4=142/моль

V (Na2SO4) = 14.2/142=0.1 моль

M (AgNO3) = 108+14+16*3=170 г/моль

V (AgNO3) = 35/170=0.2 моль

Отсюда следует, что AgNO3 в избытке.

M (Ag2SO4) = 108*2+32+16*4=312 г/моль

m (Ag2SO4) = 312*0.1=31.2 г