Cсмесь железных и медных опилок массой 15 г обработали при обычных условиях раствором серной кислоты. В результате реакции выделилось 4,48 л газа (н. у). Определите массовую долю меди в смеси. (Валентность железа равно II)

Дано:

m (смеси) = 15 г

V (H2) = 4,48 л

Найти:

ω (Fe) - ?

ω (Cu) - ?

Решение:

Cu+H2SO4≠

хг 4,48 л

Fe + H2SO4=FeSO4+H2

56 г 22,4 л

х = 56*4,48/22,4=11,2 г m (Fe)

ω (Fe) = m (Fe) / mсмеси*100% = 11,2 г/15 г*100%=74,67%

ω (Сu) = 100%-ω (Fe) = 100%-74.67%=25.33%

Ответ:ω (Fe) = 74,67%

ω (Сu) = 25.33%