При какой температуре наступит равновесие системы: 4 НСl (г) + О2 (г) = 2 Н2 О (г) + 2 Сl2 (г) дельтаН нулевое=-144,42 кДж

Равновесие гомогенной системы 4 НСl (г) + О2 (г) ↔ 2 Н2 О (г) + 2 Сl2 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2 О]р = 0,14 моль/л; [Сl2]р = 0,14 моль/л; [НСl]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л.

Помогите со смещением равновесия! Укажите, в каком направлении смещается равновесие обратимых реакций: а) при понижении давления и б) при нагревании системы. 1) 2H2 (г) + О2 (г) = 2H2O (г) ; дельтаН=-573 кДж/моль.

А). Определить стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РСl5 из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 2 Р + 3 Сl2 = 2 РСl3, ∆Н° = - 554,0 кДж; РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆Н° = - 92,4 кДж.). б).

Вычислить стандартную энтальцию образования Ca (OH) 2, исходя из следующих термохимических уравнений Ca (к) + 1/2O2 (г) = СaО (к) ; дельтаH=-635,60 кДж (I) H2 (г) + 1/202 (г) = H20 (ж) ; дельтаН=-285,84 кДж (2) Ca0 (к) + H20 (ж) = Ca (OH) 2;

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.