Для получения хлороводорода взяли 2,24 л водорода и 7,1 г хлора. Рассчитайте объем получившегося хлороводорода

H2 + Cl2 - - - >2HCl

Дано:

V (Н2) = 2.24 л

m (Сl) = 7.1 г

найти:

V (HCl) - ?

Решение:

коэффициент "2"перед НCl показывает на соотношение объемов газа, следовательно объемы водорода и хлора должны быть равны друг другу и равны 2.24 л.

V (H2) = n*Vn

n (H2) = V / Vn

n (H2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

n (HCl) = 0.1*2 = 0.2 моль

V (HCl) = n * Vn

V (HCl) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л

Ответ: 4.48