Концентрации веществ при достижении равновесия реакции 2 NO 2 (г) = 2 NO (г) + O 2 (г) составляют (моль/л) : [ NO 2 ] = 0,006; [ NO ] = 0,024; [ O 2 ] = 0,012. Рассчитайте константу равновесия.

В гомогенной системе CO + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида азота.

В гомогенной системе А+2 В=С равновесные концентрации реагирующих газов : [A]=0,06 моль/л; [B]=0,12 моль/л; [C]=0,216 моль/л. вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

Вычислить константу равновесия обратимой реакции, протекающей по уравнению: 2 NO22 NO+О2 зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ равны [ NO2]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л, [О2]=0,12 моль/л.

Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 = 2 НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0=0.02 моль/л, [J2]0=0,02 моль/л и равновесная концентрация [НJ]p=0,03 моль/л

Помогите с химией)) При наступлении равновесия реакции N2 (г) + 3 H2 (г) → 2 NH3 (г) концентрации веществ имели следующие значения: азота 0,5 моль/л, водорода 1 моль/л, аммиака 2 моль/л. Рассчитайте выходные концентрации реакции.