В растворе, что получили растворением фторидной кислоты массой 80 г в воде, содержится 0,32 моль ионов Н +. Вычислите степень диссоциации кислоты

Находим количество вещества фтороводорода:

ν (HF) = m (HF) : M (HF) = 80 г: 20 г/моль = 4 моль.

Если бы диссоциация происходила полностью, то ν (Н⁺) было бы равно 4 моль. Но у нас в растворе находится 0,32 моль. Тогда степень диссоциации равна

α = 0,32 моль / 4 моль = 0,08 = 8%.