Дайте характеристику следующей реакции:

Fe2 O3 (т) + 3CO (г) ↔ 2Fe (т) + 3CO2 (г) - Q

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 как правильно?

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2 O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C (т) = 2CO (г) - 72,6 кДж

Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла: Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2. А) Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем. Впиши знак этого элемента.

Изменение давления не оказывает реакции на смещение равновесия в реакции: 1) CH4 (г.) + H2O (г.) = CO (г.) + 3H2 (г.) 2) CO (г.) + H2O (г.) = CO2 (г.) + H2 (г.) 3) C2H (г.) = C2H4 (г.) + H2 (г.) 4) Fe2O3 (тв.) + 3CO (г) = 2Fe (тв) + 3CO2 (г)

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 100 градусов, принимая температурный коэффициент равным 2.