перечислите свойства сероводородной кислоты. чем объяснить ее способность образовывать соли разного состава: сульфиды и гидросульфиды? запишите формулы этих солей.

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4) 2S. Многие сульфиды ярко окрашены. Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2 + (HS) ². Гидросульфиды Са² + и Sr2 + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо. Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь). Сероводоро́д бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула - H 2 S. Плохо растворим в воде, хорошо - в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5-45 % сероводорода.