Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (II) m=40 г. Определить массу получившегося металла.

Решение:

CaH2+2H2O=Ca (OH) 2+H2

n (CaH2) = n (H2) = m (CaH2) / M (CaH2) = 12,6/42=0,3 моль

CuO+H2=Cu+H2O

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 40/80=0,5 моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду.

n (Cu) = n (H2) = 0,3 моль

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,3*64=19,2 г

Ответ: 19,2 г металла.