Относительная плотность по водороду газообразного высшего оксида элемента равна 40. какова относительная атомная масса

D (H2) ( ... высшего оксида) = Мr высшего оксида/Mr H2

следовательно ... 2 х40=80

Тут может быть несколько случаев:

X₂O

XO

XO₂

X₂O₃

XO₃

X₂O₅

X₂O₇

Рассчитаем молекулярную массу этого оксида:

Mr = D (по H₂) * 2 = 40*2 = 80

Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода.

Поэтому остаются только они:

X₂O

XO

XO₂

X₂O₃

XO₃

Рассмотрим первый случай: X₂O

Пусть атомная масса Х = х, тогда:

2 х+16 = 80

х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные.

XO

х + 16 = 80

х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам.

Далее

XO₂

x + 32 = 80

х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем.

X₂O₃

2x + 48 = 80

x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего)

XO₃

x + 48 = 80

x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32