Основные амфотерные и кислотные оксид

Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:

K2O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного).

1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) :

CaO+H2O = Ca (OH) 2

2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей:

CaO+H2SO4 = CaSO4 + H2O

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей

CaO+CO2=CaCO3

Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

Примерами кислотных окислов могут быть:

CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.

- реакция с водой с образованием кислоты

SO2+H2O=H2SO3

- реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли:

CO2+NaOH=Na2CO3

- реакция с основными оксидами с образованием соли:

CO2+MgO=MgCO3

Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов.

Примером амфотерных оксидов могут быть:

ZnO - оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия

Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например:

- реакция с кислотным оксидом с образованием соли:

ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O

- реакция с основаниями с образованием соли:

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

- реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей:

ZnO + SO2 = ZnSO3

ZnO + Na2O = Na2ZnO2