Как влияет на положение равновесия и выход продуктов понижения температуры и увеличение давления:

H2O (ж) ⇔H2O (г) - Q

N2O4 (г) ⇔2NO2 (г) - Q

Найдите константу равновесия реакции N2O4 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4. Выберите один ответ: A. 0,18 B. 0,64 C. 0,32 D. 0,16

Определить константу равновесия реакций N2O4 = 2NO2 при начальная концентрация N2O4 составляла 0,1 моль/k, а к моменту наступления равновесия продисоциювало 50% N2O4

При каком условии химическое равновесие в 2H2+O2 стрелки2H2O+Q смещаеться в право? 1) при повышении температуры и понижения давления 2) при повышения температуры и повышения давления 3) при понижения температуры и повышения давления 4) при понижении

В каком направлении должно смещаться химическое равновесие реакции: N2O4 (г) - 2NO2 (г) - 58, 0 КДж/моль 1) при добавлении N2O4 2) при удалении NO2 3) При повышении давления 4) При увеличении объема 5) При понижении температуры

2. При некоторой температуре концентрации веществ в равновесной системе N2O4 ↔ 2NO2 были (моль/л) : [N2O4]=0,0055, [NO2]=0,0189. Вычислить константу равновесия.