Плотность газа при нормальных условиях (0°С, давление 101 кПа) равна 1,96 кг/м3. Какой это может быть газ?

Ну давай разбираться.

Плотность равна

ρ=m/V

что собственно видно из формулы.

m-масса одной молекулы (в данном случае одной молекулы) а обычно это просто масса

V-объем.

M-молярная масса

М=m*Na

Na-постоянная Авогадро

равная 6*10^23 моль^-1

Тогда

ρ=M/Na*V

Чтобы внести ясности используем закон Менделеева-Клапейрона

PV=mRT/M

P-давление=101000 Па

T-температура (в Кельвинах) = 273 К

Путем преобразований получим

M=ρRT/P

R-универсальная газовая постоянная

M=1,96*8,314*300/101000~0,048

M=0,048 грамм/моль

по-моему Азот (N2) это хотя могу ошибаться в общем таблица Менделеева вам в помощь