При получении 50 г CaCO3 была получена негашеная известь CaO с выходом 80 % определите ее массу
Ответы (1)
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При получении 50 г CaCO3 была получена негашеная известь CaO с выходом 80 % определите ее массу ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
CaCl2+Ca = Ca+CaO = CaCO3+CaO = CaCO3+CaSiO3 = CaO+CaSiO3 = CaO+Ca (OH) 2+CaSiO3 = Ca (OH) 2+Ca (NO3) 2 = Ca (OH) 2+CaCO3 = CaCO3+Ca (NO3) 2 = Ca (NO3) 2+O2 = CaCO3+Ca (HCO3) 2 = CaCO3+CaO = Ca (HCO#) 2+CaO=
Ответы (1)
даны соединения гашеная известь негашеная известь мел питьевая сода хлороводород аммиак угарный газ углекислый газ. расположите вещества в ряд в соответствии с их химической формулой.
Ответы (1)
Что такое негашеная известь негашеная известь
Ответы (2)
Только соли представлены в ряду: 1) негашёная известь, угарный газ, мел 2) мел, сода, поваренная соль 3) мел, вода, негашёная известь 4) кремнезём, мел, сода
Ответы (1)
В промышленности негашеную известь получают прокаливанием известняка при высокой температуре. Вычислите выход продукта этой реакции, если из известняка массой 1500 кг получена негашеная известь массой 798 кг
Ответы (1)
Помогите с ответом
Какая масса алюминия прореагирует с хлоридной кислотой, если при этом выделится пять моль водорода?
Нет ответа
вывести формулу расчёта для решения задач типа: сколько граммов соли нужно добавить к А г а %-го раствора этой соли для получения в %-го раствора?
Нет ответа
Уравнения реакций взаимодействия пропена с водородом, бромом, бромоводородом
Нет ответа
Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана и бутана и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.
Нет ответа
Образуйте краткую форму единственного (всех родов) и множественного числа от данный прилагательных. Бесчисленный. благословенный. Болезненный. Естественный. Малодейственный. Малосущественный. Малоурожайный. Многочисленный. Мужественный. Нравственный
Нет ответа