В результате реакции обмена между серной кислотой и нитратом бария получили осадок, масса которог 4.66 г. какова масса серной кислоты вступившей в реакцию?

H2SO4+Ba (NO3) 2=2HNO3+BaSO4↓

M (BaCl2) = 138+35,5*2=208 г/моль

Ню=m/M

Ню (BaCl2) = 4,66 г/208 г/моль=0,022 моль

Ню (BaCl2) = 2 ню (H2SO4)

Ню (H2SO4) = 2*0,022=0,044 моль

m=ню*M

M (H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль

m (H2SO4) = 0,044 моль*98 г/моль=4,312 г

Ответ: m (H2SO4) = 4,312 г