Определить, какой из предложенных процессов

экзотермический, а какой - эндотермический:

а) 2H2 + O2

→

← 2H2O + 571 кДж

б) CO2 + C = 2CO - 172,4 кДж

1. Хлор при взаимодействии с металлами и водородом проявляет валентность 2. Эндотермические реакция: A) C+O2=CO2+402,24 кДж B) 2H2O=2H2+O2-571,6 кДж C) 2H2+O2=2H2O+571,6 кДж D) 2C2H3+5O2=4CO2+2H2O+Q E) SO3+H2O=H2SO4+88 кДж 3.

Экзотермическая реакция: A) C+O2=CO2+402,24 кДж B) 2H2O=2H2+O2-571,6 кДж C) N2+O2=2NO-Q D) CaCO3=CaO+CO2-Q E) CH4+2H2O=CO2+4H2-165 кДж

как повлияет изменение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций 2co=co2+c+172 кдж 2h2s=2h2+s2-85 кдж co2+2h2=ch3oh (r) - Q

Как нужно изменить давление или температуру, чтобы сместить равновесие в указанных ниже реакциях вправо: 2H2 + O2 2H2O + 483 кДж CO2 + C 2CO - 172,5 кДж

При сгорания 36 г углерода выделяется 1206 кДж теплоты. Укажите термохимическое уравнение реакции. Ar (C) = 12 A) C+O2=CO2+1206 кДж В) C+O2=CO2+402 кДж C) C+O2=CO2+201 кДж D) C+O2=CO2+804 кДж E) C+O2=CO2+603 кДж