Дайте характеристику реакций

2 so2 (г) + o2 ← →2 so3 (ж) + 284.2 КДЖ

В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой системы

а) при понижении температуры

б) уменьшении P

в) добавлении катализатора

2. Дано уравнение обратимой химической реакции: С4 Н10 = С4 Н6 + 2 Н2 - Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода. 3.

Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном: А. понижении температуры и давления Б. повышении давления и понижении температуры В. добавлении СО2 и понижении температуры Г.

В каком направлении должно смещаться химическое равновесие реакции: N2O4 (г) - 2NO2 (г) - 58, 0 КДж/моль 1) при добавлении N2O4 2) при удалении NO2 3) При повышении давления 4) При увеличении объема 5) При понижении температуры

В реакции СO (г) + 2 Н2 (г) ⇄ СН3 ОН (г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении температуры и повышении давления 4) понижении

157. В каком направлении сместится равновесие в системе: SO3 (г) + C (к) ↔ SO2 (г) + CO (г)) ; ΔНо298