При восстановлении 60 г железной руды, содержащей (Fe2O3 + примеси), выделилось 17 л воды в газообразном состоянии. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (пар). Определите: массовую долю примесей (в процентах) в руде.

Question

Химия

Степуня

28 января, 15:49

При восстановлении 60 г железной руды, содержащей (Fe2O3 + примеси), выделилось 17 л воды в газообразном состоянии. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (пар). Определите: массовую долю примесей (в процентах) в руде.

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Евдоня · Answer 1

N (Fe2o3) = 60/160=0.375 моль

далее по коэфициэнтам в реакции находим железо, его получилось 0.75

m (fe) = 0.75*56=42 г

60-42=18 г (примесей)

60 г-100%

18 г-х

х=30%

Должно быть верно, скорее всего