Термохимическое уравнение H2S+O2=SO2+H20+857,3 кДж

Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сжигании сероводорода массой 13,6 грамм

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение и определите: а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода, б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г

Закончите уравнение практически осуществимых химических реакций: Na+H20 - - > K20+H20--> Cu+H20 - - > Cuo+H20 - - > Cao+H20 - - > Al2O3+H20 - - > Назовите полученные вещества, укажите тип каждой реакции

термохимическое уравнение реакции ch4+2o2=co2+2h2o+880 кдж количество теплоты выделяющееся при сжигании 112 (н. у) метана равно 1) 1100 кдж 2) 2200 кдж 3) 4400 кдж 4) 8800 кдж

При сгорания 36 г углерода выделяется 1206 кДж теплоты. Укажите термохимическое уравнение реакции. Ar (C) = 12 A) C+O2=CO2+1206 кДж В) C+O2=CO2+402 кДж C) C+O2=CO2+201 кДж D) C+O2=CO2+804 кДж E) C+O2=CO2+603 кДж