При электролизе расплава иодида натрия получили 762 г мода. Рассчитайте массу полученного натрия

Для начала запишем уравнение электролиза:

К (-) : 2Na + 2e = 2Na

An (+) : 2I - 2e = I^2

2Nal = 2N2NaI = 2Na + I^2

Рассчитаем количество вещества иода:

n = m/m = 762 г/254 г/моль = 3 моль

По уравнению реакции:

n (Na) = 2n (I2) = 6 моль

Масса 6 моль натрия:

m = n*M = 6 моль * 13 г/моль = 138 грамм.

Ответ: Масса полученного натрия 138 грамм.