Задать вопрос
13 октября, 23:01

Решить задачу: сколько граммов и какое количество вещества оксида кальция СаО получится при сжигании 8 г. кальция в кислороде?

+4
Ответы (1)
  1. 14 октября, 02:25
    0
    Дано:

    m (Ca) = 8 г

    найти:

    n (CaO)

    m (CaO)

    Решение:

    2 Сa+O=2Cao

    n (Ca) = 8 г/40 г/моль=0,2 моль

    n (Ca) = n (CaO) = 0,2 моль

    m (CaO) = 0,2 моль * 56 г/моль=11,2 г

    Ответ:n (CaO) = 0,2. m (CaO) = 11,2 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Решить задачу: сколько граммов и какое количество вещества оксида кальция СаО получится при сжигании 8 г. кальция в кислороде? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы