Как сравнить какого вещества больше?

2H2S. И. 2H2O

Установите соответствие между реакцией окисления вещества и изменением степени окисления элемента в нем 1) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O А) S-2 → S+4 2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O B) N-3 → N0 3) 2SO2 + O2 = 2SO3 C) S-2 → S+6 4) 4NH3 + 3O2 =

установите соответствие между схемами превращения и уравнениями отражающие эти превращения A) s-2 - s+4. B) s+4 - s+6. C) s-2 - s0 1) NO2+SO2+H2O = H2SO4+NO 2) 2H2S+3O2 = 2SO2 + 2H2O 3) H2S + Pb (NO3) 2 = PbS+2HNO3 4) 2H2S+O2 = S+2H2O

Уравнение необратимой, окислительно-восстановительной, каталитической и гомогенной реакции: 1) 2NO+O2=2NO2 2) Zn+I2 (г.) = (над ровно написано H2O) ZnI2 3) 2H2s+3O2=2So2+2H2O 4) 2H2S+SO2 = (над ровно написано TiO2) 3S+2H2O

1. Написать выражение константы химического равновесия для следующих реакций: a) 4 HCl + O2 2Cl2 + 2H2O (г). б) SO2 + 2H2S 3S (г) + 2H2O (г). Определить, как повлияет увеличение давления на состояние равновесия в данных реакциях. 2.

SO2 проявляет восстановительные свойства в реакции 1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) SO2 + CaO = CaSO3