Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из пластин цинка и железа, опущенных в раствор своих солей с концентрациями [Zn2+]=0.01 моль/л, [Fe2+]=0.1 моль/л

Е0 = - 0.763 B цинк

Е0 = - 0.44 В Железо

(Анод) Zn|Zn (2+) ||Fe|Fe (2+) (катод)

Екатод = Е0 + (0.059•lgC) / n

Eкатод = - 0.44 + (0.059•0.1) / 2 = - 0.437 В

Еанод = - 0.763 + (0.059•0.01) / 2 = - 0.7627 В

Е (эдс) = Ек - Еа = - 0.437 - (-0.7627) = 0.326 В

Проверь на калькуляторе все