При температуре 1000 гр С алканы полностью разлагаюся на простые вещества

В химическом отношении алканы достаточно пассивны.

1. Галогенирование

CH4 + Cl2 - - свет--> HCl + CH3Cl (хлорметан)

CH3Cl + CL2 - - свет--> CH2CL2 (дихлорметан) + HCl

CH2Cl2 + Cl2 - - свет--> CHCl3 (хлороформ) + HCl

CHCl3 + Cl2 - - свет--> CCL4 + HCl

Реакция замещения легче всего протекает у третьичного атома углерода, затем у вторичного, а за тем у первичного. (В общем, чем меньше к атому углерода "привязано" атомов водорода, тем легче к нему присоединиться галоген, в нашем случае хлор).

2. Реакция нитрования (Коновалова).

CH4 + HNO3 = H2O + CH3NO2 (нитрометан)

3. Окисление. Алканы не взаимодействуют с водными растворами таких сильных окислителей, как: HNO3, H2SO4, KMnO4, K2CrO7, H2O2 и др. - даже при кипячении. Однако, при поджигании они горят с образованием углекислого газа и воды.

CH4 + 2O2 - - t--> CO2 + 2H2O

4. Алканы подвергаются крекингу, в результате которого из достаточно длинной углеродной цепи образуется алкан и алкен.

C8H18 - - t, катализатор - - > C4H8 + C4H10

При определенных условиях метан может:

а) полностью разложиться на простые вещества

CH4 - - 1000 градусов - - > C + 2H2

б) образовать ацетилен и водород

2CH4 - - 1500 градусов - - > C2H2 + H2

5. Изомеризация.

Алканы нормального строения при температуре и катализаторе AlCL3 способны превращаться в алканы разветвленного строения.

CH3 - CH2 - CH2 - CH3 - - - t, AlCl3 - - > CH3 - CH - CH3

!

CH3

Бутан Изобутан

6. Дегидрирование. При температуре 400-600 градусов и катализаторе (Pt, Ni) от алканов отщепляется атом водорода. Алкан превращается в алкен.

CHC3 - CH2 - CH3 - - - t, Pt--> CH2=CH-CH3 + H2

Пропан Пропен

Вроде как CO2 и вода