Как надо изменить температуру, давление, концентрацию, чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции FeO (тв) + H (г) Fe (тв) + H20 (г) дельта H = - 272 кДж/моль

Как надо изменить а) температуру, б) давление, в) концентрацию, что бы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции? 2NO (г) + O2 (г) 2H2O (г), ∆Hº=-112 кДж/моль

как нужно изменить давление и температуру чтобы химическое равновесие реакции Na2+3H2⇄2NH3+Q 1) увеличить давление, увеличить температуру 2) увеличить давление, уменьшить температуру 3) уменьшить давление, уменьшить температуру 4) уменьшить

Какими изменениями внешних условий можно сместить равновесие можно сместить равновесие в сторону прямой реакции 4hcl (г) + o2 (г) 2cl2 (г) + 2h2o (ж) а) увеличить температуру б) увеличить давление в) увеличить объем системы г) ввести катализатор

Закончите уравнение практически осуществимых химических реакций: Na+H20 - - > K20+H20--> Cu+H20 - - > Cuo+H20 - - > Cao+H20 - - > Al2O3+H20 - - > Назовите полученные вещества, укажите тип каждой реакции

1) в какую сторону сместится химическое равновесие системы при уменьшении давления? 2H2O (г) ↔2H2 (г) + 02 (г) 2) в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры?