Рассчитайте массу атомов азота в составе пяти формульных единиц нитрата аммония NH4NO3

Question

Химия

Игорек

22 июня, 15:07

Рассчитайте массу атомов азота в составе пяти формульных единиц нитрата аммония NH4NO3

+3

Ответы (2)

Знаете ответ?

Ася · Answer 1

Пять формульных единиц - пять молекул

Один моль вещества содержит 6,02 * 10^23 молекул

Один моль нитрата аммония весит 80 г

Масса азота в одном моле нитрата аммония 24 г

Доля азота в нитрате аммония: 24/80 = 0,3

Находим массу пяти молекул нитрата аммония:

80*5/6,02*10^23 = 1,3 * 10^-22 г

Вычисляем массу азота: 0,3 * 1,3*10^-22 = 3.9*10^-23 г

Макс · Answer 2

Пять формульных единиц это пять молекул
В нитрате аммония 2 атома Азота.
каждый весит 14г/моль у нас их 2 получается 28г/моль .
28г/моль*5 =140г/моль
Далее находим массу атома Азота через формул ma=Mr*u=140г/моль*1.66*10^-24г=2.324*10^-22г