Примеры соединений кислот

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот) :

SO3 + H2O ® H2SO4

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот) :

H2 + Cl2 ® 2HCl

H2 + S ® H2S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba (NO3) 2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HNO3

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl ® H2SiO3¯ + 2NaCl

2NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) - t°® Na2SO4 + 2HCl

Химические свойства

1. Действие на индикаторы.

лакмус - красный

метилоранж - розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации) :

H2SO4 + 2KOH ® K2SO4 + 2H2O

2HNO3 + Ca (OH) 2 ® Ca (NO3) 2 + 2H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3 - t°® Cu (NO3) 2 + H2O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2HCl

2HCl + K2CO3 ® 2KCl + H2O + CO2