Какую массу зубного порошка (СaCO3) можно получить из 296 кг гидроксида кальция (Ca (OH) 2) и 100 м3 углекислого газа (CO2) ?

Дано:

m (Ca (OH) 2 = 296 кг

V (CO2) = 100 м³

Найти:

m (CaCO3) - ?

M (Ca (OH) 2) = 0,074 кг/моль

n (Ca (OH) 2) = m/M = 296 кг/0,074 кг/моль = 4000 моль

Vm = 0,0224 м³/моль

n (CO2) = V/Vm = 100 м³/0,0224 м³/моль = 4464 моль

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Из УХР следует, что n (Ca (OH) 2) : n (CO2) = 1:1, следовательно, Са (ОН) 2 взят в недостатке.

n (CaCO3) = n (Ca (OH) 2) = 4000 моль

М (СаСО3) = 0,1 кг/моль

m (CaCO3) = n*M = 4000 моль*0,1 кг/моль = 400 кг

Ответ: 400 кг