Найдите массы оксидов - продукты реакции окисления, если количество исходных веществ равны а) 1,6 моль алюминия; б) 12 моль фосфора; в) 0,8 моль натрия; г) 3 моль кальция?

А)

27 г. 102 г.

2Al+3O2=Al2O3

43,2 г. х г.

M (Al) = 27 г/моль м (Аl) = n*M (Mr) = 27*1,6=43,2 (г)

М (Al2O3) = 27*2+16*3=102 г/моль

Пропорция:

27/43,2=102/х. х = (43,2*102) / 27=163,2 (г)

Б)

124 г. 284 г.

4 Р+5 О2=2 Р2 О5

372 г. х г.

м (Р) = 31*12=372 г

124 г, т. к в реакции нужно 4 моль фосфора (31*4=124) Аналогично с оксидом фосфора

Пропорция:

124/372=284/х. х = (372*284) / 124=852 г.

В)

46 г. 78 г.

2Na+O2=Na2O2

18,4 г. х г.

м (Na) = 0,8*23=18,4

Пропорция:

46/18,4=78/х. х = (18,4*78) / 46=31,2 (г)

Г)

80 г. 112 г.

2 Са+О2=2 СаО

120 г. х г.

м (Са) = 3*40=120

Пропорция:

80/120=112/х

х = (120*112) / 80=168 г.