Каким образом нужно изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие реакции в сторону прямой реакции?

Mg3N2 (к) + 6 H2O (ж) = 3 Mg (OH) 2 (к) + 2 NH3 (г) - 690,22

Запишите выражение для Кнест. 1 комплекса [Cu (NH3) 2]Cl. А [Cu+][NH3]2/[Cu (NH3) 2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu (NH3) 2Cl]; В [Cu+][NH3]/[Cu (NH3) + ]; Г {[Cu (NH3) + ][NH3]}/[Cu (NH3) 2+]; Д [Cu (NH3) 2+]/{[Cu (NH3) + ][NH3]}.

как нужно изменить давление и температуру чтобы химическое равновесие реакции Na2+3H2⇄2NH3+Q 1) увеличить давление, увеличить температуру 2) увеличить давление, уменьшить температуру 3) уменьшить давление, уменьшить температуру 4) уменьшить

Какими изменениями внешних условий можно сместить равновесие можно сместить равновесие в сторону прямой реакции 4hcl (г) + o2 (г) 2cl2 (г) + 2h2o (ж) а) увеличить температуру б) увеличить давление в) увеличить объем системы г) ввести катализатор

Установите, как нужно изменить перечисленные факторы, чтобы в реакции: C4H10↔C4H8+H2-Q равновесие сместить в сторону продуктов реакции. Для смещения равновесия вправо следует: температуру давление концентрацию водорода

Как надо изменить температуру, давление, концентрацию, чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции FeO (тв) + H (г) Fe (тв) + H20 (г) дельта H = - 272 кДж/моль