На гидроксид кальция подействовали 3,15 г чистой азотной кислотой. Какая масса гидроксида кальция была израсходована?

Дано:

m (HNO3) - 3.15 гр

m (Ca (OH) 2-?

Решение

Ca (Oh) 2+2HNo3=Ca (NO3) 2+2H2O

m (Ca (OH) = 3.15*74:126=1.85 гр

Ответ: 1.85 гр

Дано:

m (HNO3) = 3,15 г

Найти:

m (Ca (OH) 2) = ?

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = 3.15 г/63 г/моль = 0,05 моль

M (Ca (OH) 2) = 74 г/моль

Ca (OH) 2 + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + 2H2O

Из УХР следует, что

n (Ca (OH) 2 = 0.5n (HNO3) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль

m (Ca (OH) 2) = n (Ca (OH) 2*M (Ca (OH) 2)

m (Ca (OH) 2) = 0,025 моль*74 г/моль = 1,85 г

Ответ: 1,85 г